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Rezension
Mit Chemie 2000+ liegt ein modern gestaltetes Lehrwerk für den Chemieunterricht in der Oberstufe vor, das die neusten Erkenntnisse der Fachdidaktik berücksichtigt. Hierzu schlägt das Lehrwerk Chemie 2000+ innovative Wege ein.
So werden naturwissenschaftliche Inhalte und Erkenntnisse nicht einfach abgehandelt, sondern in lebensnahe Zusammenhänge aus Alltag, Technik und Umwelt integriert. Dies ist schon an den Überschriften der einzelnen Kapitel zu erkennen, wie z.B. „Warum sehen wir Blattgrün grün“ (Bd. 3), oder “Der Rost frist alles weg“ (Bd. 2). Der Schüler erfährt somit schon von Anfang an die Relevanz der Chemie für sein eigenes Leben und seinen Alltag, was die Motivation erheblich erhöhen dürfte. Am wissenschaftlichen Anspruch werden hierbei jedoch dankenswerterweise keine Abstriche gemacht. Das Lehrwerk ist nach dem Doppelseitenprinzip aufgebaut. Die linke Seite enthält hierbei eine Fülle von Material wie Graphiken Tabellen, Versuche zur Erarbeitung der Themen. Die rechte Seite dient vor allem zum Nachlesen des Stoffes. Das Buch ist somit gleichzeitig als Arbeitsgrundlage für den (Experimental-) Unterricht wie auch zum Wiederholen, Vertiefen und Zusammenfassen des Stoffes und zur häuslichen Nachbereitung geeignet. Die Aufgaben der einzelnen Kapitel gehen über das reine Abfragen des Stoffes deutlich hinaus und regen somit zum schlussfolgernden Denken, Anwenden des Gelernten und Erarbeitung naturwissenschaftlicher Fragestellungen an. Bei einigen Aufgaben sind sicherlich weitere Hilfestellungen seitens des Lehrers erforderlich. Innovativ ist ebenfalls die Berücksichtigung elektronischer Medien bei verschiedenen Aufgabenstellungen. So erfordern einige Aufgaben Recherchen im Internet bzw. die Benutzung des Internetportals von Chemie 2000+, das zusätzliches Material zu den einzelnen Einheiten zur Verfügung stellt. Durch die Fülle des Angebotenen Materials des Buches wie Photos, Tabellen, Graphiken aber auch der Onlineangebote werden die Schüler auf vielfältige Weise angeregt sich mit den Themen auseinanderzusetzen. Für Schüler, die beabsichtigen im Fach Chemie das Abitur zu machen, dürfte außerdem das Kompendium zum Zentralabitur am Ende des dritten Bandes, das wichtige Inhalte prägnant und präzise auf den Punkt bringt, eine große Hilfe sein. Fazit: Innovativ gestaltetes Chemielehrwerk für die Oberstufe, das sich durch seine Fülle an Material und Aufgaben aber auch durch seine verständliche und anschauliche Darstellung der Inhalte hervorragend eignet, Neugier bei den Schülern zu wecken und auch bei schwierigen Fragestellungen die Motivation aufrecht zu halten. Sehr gut zur Vorbereitung auf das Abitur geeignet. C. Bierstedt, lehrerbibliothek.de Verlagsinfo
Informationen zur Reihe Der Lehrgang Chemie 2000+ für die Sekundarstufe II orientiert sich eng am neuen Lehrplan für Nordrhein-Westfalen. In Chemie 2000+ werden die chemische Fachsystematik und ihre Begriffe, Modelle und Ordnungskriterien mit Zusammenhängen aus Alltag, Technik und Umwelt nach dem Konzept der didaktischen Integration verflochten. Dies geschieht in überschaubaren Unterrichtsbausteinen. Die gewählte Reihenfolge erlaubt es gleichzeitig, die Elemente der chemischen Fachsystematik einzuführen, anzuwenden und zu vernetzen. Eine Buchdoppelseite bietet jeweils das Material für einen Unterrichtsbaustein. Dieser kann zur Gestaltung des Unterrichts in vier Stufen genutzt werden: 1. Erkundung des Vorwissens 2. Neue Fakten, in der Regel aus Experimenten 3. Konstruktion neuen Wissens 4. Anwendungen. Die linke Buchseite (Arbeitsseite) unter kontextbezogener Überschrift enthält Versuche und Informationen. Auf der rechten Buchseite (Leseseite) werden die Versuchsergebnisse aufgegriffen, mit weiteren Fakten verknüpft und zu neuen Erkenntnissen zusammengefasst. Die grafisch gekennzeichneten EVA-Seiten (Erweiterung-Vertiefung-Anwendung) enthalten fakultative Zusatzangebote für das Verständnis des Lernstoffes. Inhaltsverzeichnis
1 Vom Rost zur Brennstoffzelle
4 Der Rost frisst alles weg 5 Korrosion von Eisen 6 Elektronen im Austausch 7 Das Donator-Akzeptor-Prinzip bei Redoxreaktionen 8/9 EVA: Triebkraft der Redoxreaktionen 10 Metalle – unterschiedlich gut oxidierbar 11 Die Redoxreihe der Metalle 12 Strom aus Redoxreaktionen 13 Das DANIELL-Element 14 Mehr oder weniger Spannung 15 Redoxpotentiale 16/17 EVA: Elektrochemische Stromquellen – ein historischer Rückblick 18 Wasser unter Strom 19 Elektrolyse und FARADAY-Gesetze 20 Verkupfern und Versilbern 21 FARADAY-Konstante und Elementarladung 22 Edle und unedle Metalle 23 Standardpotenziale der Metalle 24 … und die Nichtmetalle? 25 Erweiterung der Spannungsreihe – die Halogene 26 Aus Licht wird Strom 27 Der photovoltaische Effekt 28/29 EVA: Stromleitung in Metallen, Halbleitern und Lösungen bei Energiezufuhr 30/31 EVA: Spannungsreihe für Fortgeschrittene 32 Die Konzentration macht’s 33 Konzentrationszelle 34 Redoxpotentiale sind berechenbar 35 Die Nernst-Gleichung 36/37 EVA: Potential und Gleichgewicht 38 Ionen können sich nicht verstecken 39 Potenziometrische Konznetrationsbestimmung 40 Gesättigt 41 Das Löslichkeitsprodukt 42/43 EVA: Redoxpotentiale in biologischen Systemen 44 100 Jahre jung – die Taschenlampenbatterie 45 Die LECLANCHÉ-Zelle 46/47 EVA: Redoxpotenziale – das Know-how für moderne Batterien 48 Akku leer? Laden! 49 Der Bleiakkumulator 50/51 EVA: Weiterentwicklung der Akkumulatortechnik 52 Zur Nutzung gezähmt – die Knallgasreaktion 53 Brennstoffzellen 54 Chlor – und was man damit machen kann 55 Die technische Chlor-Alkali-Elektrolyse 56/57 EVA: Zersetzungs- und Überspannung 58/59 EVA: Chlorchemie – Fluch oder Segen? 60/61 EVA: Elektrolysen in der Metallurgie 62 Damit der Rost nicht alles frisst 63 Korrosion und Korrosionsschutz 64 Training 65 Spurensuche – Konzentrationsbestimmungen 68 Wie viel Säure ist darin? 69 Konzentrationsbestimmung durch Titration 70 Ohne Wasser nicht sauer! 71 Vom „acidum aceticum“ zum BRØNSTEDT-Konzept 72 Säuren, Laugen, Salze 73 Konjugierte Säure-Base-Paare 74 Radieschen, Rosen, Rotkohl 75 Säure-Base-Indikatoren 76 Titration auch ohne Indikator 77 Leitfähigkeitstitration 78 EVA: Leitfähigkeitstitration in der Anwendung 79 EVA: Ionenleitung und Ionenwanderung 80/81 EVA: Ionen in Salzen und Lösungen 82 Spurensuche in reinem Wasser 83 Autoprotolyse und pH-Wert 84 Starke Säuren, schwache Säuren 85 Säurekonstante und Basenkonstante 86 EVA: Mit Säuren dem Kalk an die Kruste 87 EVA: Berechnungen von pH-Werten 88 Wo bleibt die Säure? 89 Puffersysteme 90 EVA: Indikatoren – auch Puffer 91 EVA: Puffersysteme in Natur und Technik 92/93 EVA: Berechnungen zu Protolyse-Gleichgewichten 94 Neutralisation schrittweise 95 Titrationskurven I 96 Andere Säuren, andere Kurven 97 Titrationskurven II 98/99 EVA: Wasseranalytik 100/101 EVA: Das Donator-Akzeptor-Prinzip, ein Basiskonzept in der Chemie 102 Training 103 Vom Erdöl zumPlexiglas 106 Licht macht Moleküle munter 107 Photochemische Halogenierung 108 Den reagierenden Teilchen auf der Spur 109 Mechanismus der radikalischen Substitution 110 Wozu ist der Reaktionsmechanismus gut? 111 Chlorierung und Bromierung im Vergleich 112/113 EVA: Halogenverbindungen in Natur und Technik 114 Halogenalkane – auch ohne Licht 115 Addition an Alkene 116 Angriffsziel: Die C=C Doppelbindung 117 Mechanismus der elektrophielen Addition 118/119 EVA: Cis-trans-Isomerisierungen 120 Tausche Halogen gegen … 121 Nucleophile Substitution am Halogenalkanen 122 Fahrpläne von Reaktionen 123 Beeinflussende Faktoren für nucleophile Substitutionen 124 Alleskönner unter den Werkstoffen 125 Silicone durch nucleophile Substitution 126/127 EVA: SN1 und SN2 128/129 EVA: Chirale Moleküle in nucleophilen Substitutionen 130 Heftig oder sanft? 131 Carbonylverbindungen aus Alkoholen 132 Angriffsziel: Die C=O Gruppe 133 Additionen an die Carbonyl-Gruppe 134/135 EVA: Ketten und Ringe in Kohlenhydraten 136 Wasser rein … 137 Hydrolyse organischer Moleküle 138 Wasser raus … 139 Dehydratisierung – eine Eliminierungsreaktion 140/141 EVA: Organische Kationen – häufige Zwischenstufen in heterolytischen Reaktionen 142 Ein Schlupfloch aus dem Gleichgewicht 143 Veresterung mit Produktentfernung 144 Endlich amZiel 145 Polymerisation von MMA 146 PLEXIGLAS® & Co 147 Polyarcylate 148/149 EVA: Polyreaktionen im Vergleich 150/151 EVA: Ökonomie und Ökologie in der industriellen Synthesechemie 152 Training Weitere Titel aus der Reihe Chemie 2000+ |